Soal Kimia (Konfigurasi Elektron)

1. Hitunglah konfigurasi ion besi 26Fe³+, dan tentukan jumlah elektron yg tidak berpasangan!
    -->  26Fe : 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
           26Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5 ( __ __ __ __ __
           Terdapat 5 elektron yang tidak berpasangan

2. Tentukan letak golongan dan periode dari unsur 17X-1
     --> 17X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, X terletak di periode 3, golongan VII A

3. Konfigurasi elektron ion X²+ yang memiliki nomor massa 45 dan 24 neutron adalah
     -->  Konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

4. Tentukan letak golongan dan periode dari unsur yang memiliki nomor massa 24 dan nomor atom 12
      -->  : 1s2 2s2 2p6 3s2 Elektron valensi 2, sehingga Q terletak di golongan IIA dan periode 3
5. Jika n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2. Tentukan konfigurasi elektron tersebut!
       --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 (14Si)

6. Berapa elektron valensi dari atom X yang nomor atomnya 19
       -->  19X : [Ar]4s1
              19X : 2  8  8  1   Elektron valensi = 1

7. Konfigurasi elektron dari atom unsur yang memiliki nomor atom 24 adalah....
      -->  Konfigurasi elektron untuk nomor atom 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

8. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d7 4s² berlaku pernyataan bahwa unsur.
    a. Mempunyai nomor atom 27 (jumlah elektron total)
    b. Terletak pada periode 3 ( seharusnya periode 4, golongan VIIIB )
    c. Mempunyai 2 elektron tidak berpasangan ( seharusnya memiliki 3 elektron tidak berpasangan )
    d. Merupakan golongan alkali tanah ( seharusnya merupakan golongan transisi )
9. Tentukan letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik
     --> Elektron valensi : 4s2 3d6 sehingga termasuk golongan VIIIB dan periode 4

10. Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari nomor massa 32 dan nomor atom 16 unsur S
     --> Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
           n = 3 ( Subkulit S
           l = 1 ( subkulit p

           m = -1 ( __ __ __

           s = -1/2 ( arah panah ke bawah

11. Salah satu elektron terluar yg terdapat dalam atom dengan nomor atom = 20, mempunyai bilangan   kuantum?
       --> 20X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
           
             n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2
             
12. Tentukan konfigurasi elektron jika n = 3; l = 2; m = +2; s = +1/2 !
       --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (nomor atom = 25)

13. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama, yaitu....
    a. 3Li dan 13Al
    b. 11Na dan 19K  ( (Karena elektron valensinya sama sama 1, 11Na : 2  8  1 ; 19K : 2  8  8  1)
    c. 12Mg dan 19K
    d. 5B dan 21Sc
    e. 7N dan 17Cl
14. Hitung konfigurasi elektron dari unsur 45Rh
     --> [Kr] 5s2 4d7

15. Letak unsur dengan nomor atom 55 dalam sistem periodik terdapat pada golongan dan periode....
     --> [54Xe] 6s1 sehingga merupakan golongan IA dan periode 6
16. Apa yang menjadi dasar klasifikasi dalam penyusunan sistem periodik menurut Lavoisier?
      -->  Yang menjadi dasar klasifikasi dalam penyusunan sistem periodik unsur menurut Lavoisier adalah kemampuan unsur dalam menghantarkan arus listrik dan panas

17. Berapa kelompok unsur yang ditemukan dalam sistem periodik menurut Lavoisier?
     --> Menurut sistem ini, unsur dikelompokkan menjadi dua, yaitu :
           - Unsur logam : Unsur yang dapat menghantarkan arus listrik dan panas. Cth: besi, tembaga, perak
           - Unsur nonlogam : Unsur yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dan panas. Cth: belerang,          oksigen, nitrogen

18. Bagaimana cara Dobereiner menyusun unsur dalam tabel periodiknya?
      --> Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifatnya. Dari pengelompokkan tersebut terdapat suatu keteraturan, yaitu setiap tiga unsur yang mirip, massa atom unsur kedua merupakan rata-rata massa atom pertama dengan massa atom kedua.

19. Apa kelemahan dari sistem periodik unsur yang ditemukan oleh Oktaf Newlands?
       --> Newlands mengelompokkan sifat-sifat unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Ia menyatakan bahwa sifat unsur berubah secara teratur. Unsur pertama mirip dengan unsur ke delapan, unsur ke dua mirip dengan unsur ke sembilan, dan seterusnya. Namun pengelompokkan unsur dengan cara ini hanya berlaku untuk unsur yang memiliki nomor atom kecil. Karena jika dilanjutakn, sifat-sifat unsur terlalu dipaksakan.

20. Bagaimana penyusunan sistem periodik unsur yang kita gunakan saat ini?
       --> Sistem periodik unsur yang kita gunakan sekarang ini merupakan penyempurnaan dari sistem yang ditemukan oleh Mendeleev dan disempurnakan oleh Henry Moseley. Ternyata disimpulkan bahwa sifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relatif, melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton atau nomor atom.

21. Unsur O dengan nomor atom 8 dan unsur P dengan nomor atom 15. Unsur manakah yang memiliki keelektronegativan yang lebih besar?
       --> Unsur O dengan nomor atom 8 memiliki keelektronegativan yang lebih besar dibanding P, karena unsur O cenderung menarik pasangan elektron ikatan atau gaya tarik elektron tersebut lebih besar.

22. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi?
     --> Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud melepas sebuah elektron paling luar (yang terikat paling lemah) membentuk ion positif.

23. Unsur F dengan nomor atom 9 dan unsur Cl dengan nomor atom 17. Unsur manakah yang memiliki jari-jari yang lebih besar? Mengapa demikian?
     --> Unsur Cl dengan nomor atom 17 memiliki jari-jari yang lebih besar dibanding unsur F, karena jumlah proton dan jumlah elektron semakin banyak, sedangkan jumlah kulit terluar yang terisi elektron tetap sama, sehingga tarikan inti terhadap elektron terluar semakin kuat.

24. Apa yang dimaksud dengan afinitas elektron?
     --> Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika         menerima sebuah elektron.

25. Unsur Rb dengan nomor atom 37 dan unsur Li dengan nomor atom 2. Unsur manakah yang memiliki afinitas elektron lebih besar?
      --> Unsur Li dengan nomor atom 2 memiliki afinitas yang lebih besar dibanding unsur Rb karena energi yang dibebaskan dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron lebih besar dibanding unsur Rb.